基本信息
例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
解析：第（1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。
第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。
（1）H2SO4 + Zn ═ ZnSO4 + H2↑
98 2
200×9.8％ m
98 2
200 g×9.8% m , m = 0.4g
（2）n(H2)＝ ＝ 0.2mol,
N(H2) = 0.2mol×6.02×1023 /mol = 1.204×1023
（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol = 4.48 L, 需集气瓶数： ≈ 9
