基本信息
本套试题内容为选修四第一二章及第三章第一节
1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A. H2 +1/2 O2 == H2O ?H= -285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol
C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol
D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ?H= -285.8kJ/mol
2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢气还原三氧化钨B．高锰酸钾分解
C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应
3.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
4. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
注：有答案！
