考点聚焦
1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。
2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。
3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
4．会书写盐类水解的离子方程式。
5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
一、 盐类的水解
⑴概念： 。
⑵实质： 。
⑶盐类水解的规律 。
如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。
①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。
②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。
④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。
⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。
①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
二、水解的表示
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