基本信息
考试大纲解读
1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
重点、难点解析：
一、化学反应速率概念：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t
2．单位:mol/(L•s);mol/(L•min);mol/L•S。
3．相互关系：4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）
v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：
（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：
PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
注：本内容还包括典型例题解析！与之配套的还有相应的课件和试题！
