本部分内容主要有四部分组成：
一、考点介绍
二、高考真题
三、名校试题
四、考点预测
第二、三、四部分的试题均有解析。本内容共19页！
一、考点介绍
【考纲解读】
1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算
2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【能力解读】
掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。
【考点突破】
1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14
2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．
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类别 |
条件 |
近似计算 |
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强酸与强酸 |
pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等 |
pHA＋0.3 |
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强酸与强酸(一元) |
不等体积混合 |
[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 |
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强碱与强碱 |
pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等 |
pHB－0.3 |
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强碱与强碱 |
不等体积混合 |
[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 |
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强酸与强碱 |
pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) |
pH＝7 |
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pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) |
pH碱－0.3 | |
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pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) |
pH酸＋0.3 |
5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
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