导学园地
1.原电池的工作原理
由图甲的现象可知，该装置产生了电流，构成了原电池。
①电子由[1] 片经电流计流向了[2] 片，电流由[3] 片流向了[4] 片。
②该原电池的[5] 片作正极，[6] 片作负极。
③电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7] 极移动，由于H+的氧化性强于Zn2+，因而H+在正极上得电子生成H2；而溶液中的 向负极移动。④两极上发生的电极反应：
正极：[8] ；（反应类型：[9] ）
负极：[10] ；（反应类型：[11] ）
总的反应可表示为：[12] 。
2.原电池的构成条件
原电池的构成条件有：（1）有两种活动性[13] 的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入[14] 溶液中；（3）两极相连形成[15] 。（4）有[16] 进行的氧化还原反应。
3.原电池正负极的判断
（1）根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极。
（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极。
（3）根据电极反应类型确定：发生氧化反应的为负极。
4.原电池原理的应用
（1）加快氧化还原反应的速率。
（2）寻求和制造更好的化学电源。
（3）比较金属活动性强弱，如有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：a＞b。
（4）了解金属腐蚀的原因，采用适当措施防止金属被腐蚀。
注：本内容共三课时，每一课时后附有巩固练习（有答案）！
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