专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：
1．Fe屑的处理和称量
【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是
2．FeSO4的制备
【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】反应反应的化学方程式为 ，趁热过滤的目的是 ，
反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是 ，
在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备
【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。
【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 ，
硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体
是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是
硫酸亚铁铵的产率为 。
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