化学备考学案：37种解题方法让你考试无忧（11）——浓度不同产物异

化学上有许多产物，跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题，本篇总结了这些反应。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L(标准状况下)，反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)

(1)计算HNO₃被还原的物质的量；

(2)计算合金中银的质量分数。

●案例探究

[例题]38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量可能是

A.1.00×10^－3 mol                                             B.1.60×10^－3 mol

C.2.20×10^－3 mol                                             D.2.40×10^－3 mol

(忽视NO₂与N₂O₄的相互转化)

命题意图：考查学生对反应条件——浓度变化时产物种类变化的认识。属化学教学中要求具备的能力。

知识依托：Cu与浓、稀HNO₃的反应。

错解分析：忽视了Cu与稀HNO₃的反应，就会错选D；只运用Cu与稀HNO₃反应解题，就会错选B。

解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的NO₂，也可能是NO₂和NO的混合物。

n(Cu)=38.4 mg÷64.0 g·mol^－1=0.600 mmol

n(g)=22.4 mL÷22.4 L·mol^－1=1.00 mmol

这样，发生的反应可能是下列①一个，也可能是①②两个：

①Cu＋4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

②3Cu＋8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

于是，本题有以下多种解法。

 

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