化学：《溶液中离子浓度大小比较专题》学案

相关知识点:

　　1、电解质的电离

　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^-和极少量的OH^-离子。多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离：

H₂CO₃高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 src="http://www.ks5u.com/Article/res/20090926/20090926163336001.jpg" width=34> H⁺＋HCO₃^-；HCO₃^- H⁺＋CO₃^2-。

　　２、水的电离

　　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H₃O⁺和OH^-，H₂O H⁺＋OH^-。在２５℃（常温）时，纯水中[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7mol/L。

　　在一定温度下，[H⁺]与[OH^-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H⁺]·[OH^-]，在２５℃时，Kw＝1×10^-14。

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