贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习
教案第7讲：氧化还原反应的概念 ，电子版，欢迎下载使用！ 贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第7讲：
氧化还原反应的概念
（建议2课时完成）
[考试目标]
1.氧化还原反应的本质及特征。
2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.了解氧化还原反应的一般规律。
[要点精析]
一、氧化还原反应的本质及特征
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）
反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例1.氯化碘（icl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。icl跟zn、h2o的反应如下：
①2icl+2zn=zncl2+zni2 ②icl+h2o=hcl+hio下列叙述中正确的是（ ）
a．反应①不是氧化还原反应
b．反应②不是氧化还原反应
c．二者都是氧化还原反应
d．在反应①中，zn发生的是氧化反应
解析：结合题目所给信息，icl与卤素单质最大的区别是：icl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：bd
