贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习
教案第8讲：氧化还原反应的应用 ，电子版，欢迎下载使用！ 贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第8讲：
氧化还原反应的应用
（建议2课时完成）
[考试目标]
1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。
2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
[要点精析]
一、氧化性、还原性强弱的判断
1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：na－ｅ＿-------na+, al－3ｅ――――al3＋，但na比al活泼，失去电子的能力强，所以na比al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如fe3＋、h2so4、kmno4等；
最低价态———只有还原性，如金属单质、cl－、s2＿等；
中间价态———既有氧化性又有还原性，如fe2＋、s、cl2等
2.常用判断方法
(1)依据元素在同期表的位置判断
从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2＞s
离子还原性：s2＿＞i－＞br－＞cl－＞f－
单质还原性：na＞mg＞al
离子氧化性：al3+＞mg2+＞na+
(2)根据金属的活动性顺序表来判断
