第二章 化学反应与能量
重难点一 化学反应中的能量变化
1．化学键断裂与形成角度
(1)若e1>e2，化学反应表现为吸热反应。
(2)若e1<e2，化学反应表现为放热反应。
2．物质本身能量角度
(1)若e′>e″，化学反应表现为放热反应。
(2)若e′<e″，化学反应表现为吸热反应。
特别提醒 物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。
重难点二 中和热及其测定
1．中和热
(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量称为中和热。
(2)中和热的特点
中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量，注意以下特点：
①中和反应都放出热量。
②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kj/mol。
③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。
2．中和热测定装置图
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