专题二 物质的分离、提纯和检验【备考目标】 ◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。 ◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置 1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去nacl溶液中的baco3。注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁 2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
高考资源网（ks5u.com）：萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。 3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。 4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从nacl溶液中分离出nacl。注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。 5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去na2co3溶液中的nahco3。 6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或ccl4从溴水中提取溴。 7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去fe(oh)3胶体中的盐酸。 8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。 9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如co2中混有h
