方法点拨：水的离子积随温度的变化而变化，溶液的ph随c(h＋)的变化而变化，溶液的酸碱性随c(h＋)与c(oh－)的大小关系的变化而变化。 典例1 某温度下纯水中c(h＋)＝2.0×10－7 mol•l－1，则此时c(oh－)＝________，kw＝________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(h＋)＝5.0×10－6 mol•l－1，则溶液中c(oh－)＝________。听课记录： 变式训练1 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(h＋)＝1.0×10－12 mol•l－1，则该溶液的ph可能是( ) a．12 b．7 c．6 d．8 题型二 溶液的酸碱性和ph 方法点拨：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中c(h＋)与c(oh－)的相对大小，c(h＋)大于、等于或小于c(oh－)是溶液呈酸性、中性或碱性的充分必要条件。c(h＋)>10－7 mol•l－1或ph<7的溶液并不一定是酸性溶液，当用c(h＋)或c(oh－)与10－7mol•l－1的关系或ph与7的关系来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是否为常温。 典例2 下列溶液ph一定小于7的是( ) a．等体积的盐酸与氨水的混合液 b．水电离出的c(oh－)＝1.0×10－10 mol•l－1的溶液
