专练五 氧化还原反应的规律及应用 命题角度 ①氧化还原反应中的相关概念；②物质氧化性、还原性强弱的比较及几个规律的应用；③氧化还原反应方程式的配平及有关简单计算。解题策略 解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决；对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题型狂练 1．(2013•自贡检测)金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2cufes2＋o2===________＋2fes＋so2，则下列说法正确的是( )。 a．cufes2中的s为－2价 b．cufes2仅是还原剂 c．横线上的物质应是cus d．若有1 mol o2参加反应，则反应中有4 mol电子转移解析 根据原子守恒可知未知产物为cu2s。因为fe3＋能氧化s2－，所以cufes2中cu为＋2价、fe为＋2价、s为－2价，反应前后cu、s、o三种元素的化合价都变化，cufes2既是还原剂也是氧化剂。反应中除o2得电子外，＋2价cu也得电子，若有1 mol o2
