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喜讯：2009年高考全国卷I第28题命中9分（化学）2009-6-19 11:27:00 阅读 次 参与讨论()
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高考试题：2009年高考全国卷I第8题 命中分数：9 命中展示： 高考试题：
28、（15分） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为_______________极； ②电极b上发生的电极反应为_____________________________________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ____________________________________________________________ ④电极c的质量变化是______________________________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液____________________________________________________________； 乙溶液____________________________________________________________； 丙溶液____________________________________________________________； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ __________________________________________________________________________________________。 28. （1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 命中试题：
【原创1】28. （15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况， 回答下列问题： （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置： （2）由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置。下列装置A为_________池(填写”原电”或”电解”),写出发生氧化反应的电极反应:__________________________________________，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B的产生气体的质量为___________g（电解质溶液足量）。 （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗 ？ （填 “同意”或“不同意”），理由是 ____________________________________________ 28.（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （2分） 作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。（3分）
（2）原电池（2分）；Cu—2e—= Cu2+（2分）；1.8g（3分） （3）不同意（1分）；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；（2分） 【解析】（1）按照金属活动性顺序，铜不可能自发溶于稀盐酸，所以可以利用电解法被动氧化还原反应来实现，铜做阳极被氧化。（2）根据装置电极的特点，Ｂ电极相同，A电极不同，所以A为原电池，B为电解池。A池负极发生氧化反应Cu—2e—= Cu2+，当Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，转移电子28÷（2×108+64）×2=0.2mol，装置B生成气体0.1molO2和0.2molH2，即0.1molH2O的质量1.8g。（3）等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等（铜守恒），浓硝酸中可能因为生成的红棕色气体NO2溶解在蓝色溶液中生成了绿色[微软用户1] 。 命题点与全国1的28题相同。 |
2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
这个设计相似。
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