| 更多

喜讯：2017年高考真题——化学（海南卷）第13题 共命中28分2017-06-28 13:54:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2017年高考真题——化学（海南卷）

物质推断题命中28分

【高考真题】2017年高考真题——理综（海南卷）第13题

 /down/2017-6/28/2769478.shtml

13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为　   　．

（2）X与M组成的物质为　   　（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为　   　．

（3）Y在周期表中的位置是　   　，其含氧酸的化学式为　   　．

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是　   　．

【答案】（1）X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：；

（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，

故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；

（3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；

（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．

【命中试题一】天津市和平区2017届高三第三次质量调查（三模）化学试题 Word版含答案

/down/2017-5/22/2707940.shtml

7. ( 14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_____________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）；

（2）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)   △H=-4akJ/mol（2分）；

（3）（1分）；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（2分）；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（2分）；

（4）NH4N3NH4++N3-（2分）；

（5）NaHCO3和Na2CO3（1分）；0.25mol/L（1分）；3:10（1分）。

【命中试题二】天津市河北区2017届高三总复习质量检测 （一）理科综合试题 Word版含答案

/down/2017-4/22/2660226.shtml

7.（14分）下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。

（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

【答案】（1）Cl->O2->Na+（1分）

（2）HClO4>H3PO4>H2CO3（1分）

（3）（1分）AsH3（1分）

（4）NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl（2分）5（2分）

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）

（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △1=-168Q/mkJ/mol（2分）