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喜讯：2017年高考真题——化学（全国Ⅲ卷）第28题 共命中28分2017-06-28 14:47:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2017年高考真题——化学（全国Ⅲ卷）

关于砷的实验题部分应用题命中28分

【高考真题】2017年高考真题——理综（全国Ⅲ卷） 第28题         /down/2017-6/8/2743753.shtml

28．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                   ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s)                ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I⁻)=2v()

c. c()/c()不再变化

d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹

②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

【答案】（1）

（2）   增加反应物O₂的浓度，提高As₂O₃的转化速率

（3）2△H₁-3△H₂-△H₃

(4)①a、c

②大于

③小于   t_m时生成物浓度较低

④

【命中试题一】《Ks5u首发》山东省师大附中2017届高三第八次模拟考试化学试题 Word版含答案/down/2017-5/3/2674737.shtml

28．（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS₃^3-(aq)；

      ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是                                            ；

“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为                             。

（3）沉淀X为                 (填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。

步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH₃的电子式为_______________。

（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________。

【答案】(1) +3（1分）    H₃AsO₄H⁺+H₂AsO₄^-   (2)沉淀过量的S^2-，使As₂O₃(a)+3S^2-(aq)2AsS₃^2-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果。    H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O 

  (3)CaSO₄    (4)      (5)不符合（1分）    因为该废渣砷含量最少为(3.0×10^-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排放标准4.0×10^-5g/kg

【命中试题二】北京市丰台区2017届高三5月综合练习（二模）理综试题 Word版含答案

/down/2017-5/11/2690734.shtml

26.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。

     a．酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄         b．原子半径：S＞P＞As

     c．非金属性：S＞P＞As

（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为。

（4）去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

		NaClO投加量  mg/L

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。

已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：

pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是。

【答案】（1）（2分）

（2）a  c（2分）

（3）4FeS₂＋15O₂＋14H₂O4Fe(OH)₃ ＋8SO₄²⁻＋16H⁺（2分）

（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。（2分）

（5）HClO＋H₃AsO₃H₂AsO₄⁻＋Cl^－＋2H⁺（2分，写ClO^－参与反应的1分）