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喜讯：2017年高考真题——化学（北京卷）第26题 共命中39分2017-06-28 14:55:00　阅读 次 参与讨论()

喜讯：2017年高考真题——化学（北京卷）

钛的实际应用题命中39分

【高考真题】2017年高考真题——理综（北京卷）第26题

           /down/2017-6/8/2743467.shtml

26.TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。

已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

物质a是______________，T₂应控制在_________。

【答案】

（1）①TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)   △H=-45.5kJ/mol   ② >、   温度越高，CO的物质的量越多(或CO₂的物质的量越少)，说明CO₂生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0。③饱和食盐水、FeCl₂溶液、NaOH溶液。④MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃   。（2）四氯化硅、136℃~181℃

【命中试题一】福建省长泰县第二中学2016届高三下学期第一次月考理科综合化学试题 Word版含答案

/down/2016-3/29/2090768.shtml

27．钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：① TiO^2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

③25℃时TiO(OH)₂溶度积K_sp=1×10^-29

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                 。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                         。

（3）向“富含TiO^2＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                          ， TiO^2＋水解的离子方程式为                                ，当溶液pH=         时，TiO(OH)₂已沉淀完全。

（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是                                        。

【答案】（1）FeTiO₃＋4H⁺ = TiO^2＋＋Fe^2＋＋2H₂O
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（3）调节溶液pH，促进TiO^2＋水解  

TiO^2＋＋2H₂O TiO(OH)₂＋2H⁺      2

（4）避免使Fe³⁺和TiO^2＋共沉淀。

【命中试题二】《Ks5u首发》《泄露天机》陕西省西安市第一中学2017届高三高考押题卷 理综（二）教师版 Word版含答案/down/2017-5/17/2700597.shtml

35.钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。

（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生

下列聚合反应： n CH3CH=CH2  ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负

性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的

立体构型是直线形的是____________。

（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【答案】（1）3d24s2 （1分） ； 8（1分）

（2）+4（1分）；F-（1分）

（3）sp2、sp3 （1分）； Cl （2分）； CO2（2分）

（4）TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间

作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。（2分）

（5）（3分）

【命中试题三】山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

/down/2017-5/15/2695559.shtml

35.钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。

（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。

（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。

【答案】（1）3d²4s²（1分）六方最密（1分）12（1分）

（2）H₂O、Cl^-（2分）6（1分）

（3）O＞N＞C（1分）NH₃＞NF₃＞PF₃（2分）

乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）

（4）CaTiO₃（2分）（，，）（2分）