基本信息
【例2】求0.1mol/L氨水(电离度为1.32％)中的OH-和H+物质的量浓度，以及水电离出的OH-物质的量浓度？
【分析】氨水中水电离出的[OH-]也可忽略不计。
[OH-]=c·α=0.1×1.32％=1.32×10-3(mol/L)
氨水中H+浓度为水电离出的H+的浓度。
由水电离出的[OH-]=水电离出的[H+]＝7.58×10-12mol／L
(2)溶液的pH值
①用[H+]、[OH-]这些负指数来表示溶液的酸碱强弱很不方便，为此常采用[H+]的负对数来表示酸碱性的强弱，叫做溶液的pH值。
pH=-lg[H+](其中p为小写，H为大写)
②pH值适用于[H+]小于1mol/L的稀溶液。当溶液中[H+]大于1mol/L时，溶液的pH值将是负值，如[H+]=2mol/L时，pH值=-lg2=-0.3。当溶液中[OH-]大于1mol／L时，溶液的pH值将大于14，如[OH-]=2mol/L时，[H+]=5×10-15mol/L，pH=-lg5×10-15=15-0.7=14.3。此时用pH值表示溶液的酸碱性反而不方便，可直接用[H+]或者直接用[OH-]来表示溶液的酸碱性。
