高考二轮专题复习33 盐类的水解（化学）

1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H++OH— AB== Bn— + An+ HB（n—1）— A(OH)n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）

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