基本信息
根据上海市2008届高三化学模拟试卷组编,供2009高三复习参考
1、(08嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：。
（2）样品化合物的成分是：
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）
答案
（1）3∶2（1分）
n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol
∴ n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2
（2）FeS和FeS2（2分）
FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 ∴为FeS和FeS2或Fe2S3
（3）设：FeS为x mol FeS2为y mol
x+y=0.4 （1分）
x+2y=0.6 （1分）
x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）
（答案合理即给分）
注：有答案！
