化学：高考化学58个考点解析——考点31 电离平衡

1．复习重点 1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写； 2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。 2．难点聚焦 （一）强电解质、弱电解质 1．相互关系 否——非电解质 化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质 热或水的作用 电解质 自由移动离子 电离 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化 如（1）Cl2 氯水 ↓ ↓ 即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 （2）CO2 碳酸溶液 ↓ ↓ 非电解质 H2CO3电离 （3）Na2O NO2OH溶液 ↓ ↓ 虽不是本身电离子 NaOH电离 但可在熔融态电 离，故它属强电 解质 2．比较强、弱电解质 强电解质弱电解质 电离程度完全部分 电离平衡不、不可逆有、可能 过程表示 溶液中存在的微粒 （水分子不计）==== 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。 电离方程式H2SO4====2H++SO42— CaCl2====Ca2++2Cl—NH3•H2O NH4++OH— H2S H++HS—，HS— H++S2— 注：本内容还包括例题精讲和实战演练（有答案）！

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