基本信息
1．复习重点
1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质；
2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。
2．难点聚焦
一、乙醇的结构
（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．
（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．
（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．
（4）羟基与氢氧根的区别
①电子式不同
②电性不同
—OH呈电中性，OH－呈负电性．
③存在方式不同
—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的 和晶体中的OH－．
④稳定性不同
—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．
二、乙醇的化学性质
1．乙醇的取代反应
（1）乙醇与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
①本反应是取代反应，也是置换反应．
②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如
2CH3CH2OH＋Mg Mg(CH3CH2O)2＋H2↑
③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：
注：本内容还包括例题精讲和实战演练（有答案）！
