基本信息
重点一：氯水的成分和性质：
（1）氯水的成分：新制的氯水中存在的分子有：Cl2、HClO、H2O；离子有：H+、Cl—、ClO—、OH—（少量）。久置的氯水可视为稀盐酸。
（2）氯水的性质：新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。
①提供Cl2分子作为氧化剂（可代替氯气）。如Cl2水加入FeCl2溶液中生成FeCl3溶液;镁粉加入到新制的氯水中氯水褪色发生:Mg+Cl2=MgCl2.
②提供H+表现酸性。如氯水中加入CaCO3粉末，有气体（CO2）产生。
③提供Cl—与Ag+反应。如用自来水配制AgNO3溶液时，出现浑浊（AgCl）现象。
④提供HClO，表现强氧化性。如氯水能漂白、消毒、杀菌等。
⑤同时表现多种微粒的性质。
⒈ HCl和 HClO的作用。如a.氯水与蓝色石蕊试纸或紫色石蕊试液的作用，看到先变红（H+的性质，酸性，反应速率快）后褪色（HClO的强氧化性，氧化还原，反应速率慢）。B.氯水与NaOH的作用,实质是HCl与HClO和NaOH的反应.
2．Cl2和H2O同时作用.如等物质的量的Cl2和SO2同时通到湿润的红色布条上不褪色,发生反应:Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl.
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重点二：类卤素和拟卤素：
重点三：臭氧的性质；
重点四：H2O2的性质：
重点五：硫酸的应用：
重点六：SO2与CO2的异同点；
重点七：HNO3与Cu反应产物NO的验证：
【规律总结】
视点一：使溴水褪色的物质
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