基本信息
金属的化学性质
一、钠
1．钠原子的结构：Na 易失电子，强还原剂
2．钠的物理性质
银白色金属、软、密度（0.97g/cm3）比水小、比煤油(0.8 g/cm3)大
习题：金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？ （钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 ）
3.钠的化学性质：
（1）钠与氧气反应
①常温：4Na+O2=2Na2O（白色） （4e—）
实验注意：在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
②点燃：2Na+O2 Na2O2 过氧化钠(淡黄色) (2e—)
现象：先熔化，再燃烧，黄色火焰
结论：条件不同，产物不同
列表如下：
金属反应条件
(常温/加热)反应现象氧化物
的颜色化学方程式
钠常温银白色的切面很快变暗
白色固体4Na + O2 ==== 2Na2O
点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体黄色固体2Na + O2 Δ Na2O2
（2）钠与水反应
①现象：浮（密度比水小）；
熔（反应放热、钠的熔点低）；
、、、、、
金属的化合物
