高三化学一轮复习学案：考点3 离子反应、离子方程式

考点聚焦

1．  理解离子反应的本质。

2．  能进行离子方程式的书写及正误判断。

3．  能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。

知识梳理

一、电解质的有关概念

1.电解质导电的原因及影响因素

根据                                   ，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO₄、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质

强电解质是指                                          。

弱电解质是指                                          。

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