高三化学一轮复习学案：考点24 原电池原理

考点聚焦

1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.

2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。

知识梳理

 1：组成原电池的条件。

①     有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。

②     电极材料均插入电解质溶液中。

③     两电极相连形成闭合电路。

2．  原电池的原理

负极----较活泼的金属---       电子------发生     反应

正极----较不活泼的金属----     电子----发生     反应

试题枚举

【例1】下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn²⁺，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D。

答案：D

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