化学：4.2《化学变化中的能量变化》测试（沪科版高一第一学期）

一、选择题（小题，每小题分）

1. 在298K、1.01×10⁵Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g） △H（298K）=-y kJ·mol^—1

B、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g） △H（298K）=-x kJ·mol^—1

C、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g） △H（298K）=-（2x-y）kJ·mol^—1

D、2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g） △H（298K）=-（2x-y）kJ·mol^—1

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

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