高三化学每日一读一练：何时应考虑盐的水解？——盐类水解的应用归纳（原创）

本专题包含内主要容：盐类水解在十三个方面的应用对应专题练习和答案。

1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH₄Cl溶液呈酸性，原因是：NH₄^＋＋H₂O  NH₃·H₂O＋ H⁺；Al₂(SO₄)₃溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺，使溶液显酸性。

2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na₂CO₃溶液中,因存在：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-  ，所以有c（Na^＋）﹥2c（CO₃^2-）；

3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al₂(SO₄)₃溶液时需加少量的H₂SO₄，配制FeCl₃溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）；

4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如水解显酸性的Al³⁺、Fe³⁺与水解显碱性的HCO₃^-、CO₃^2-等都不能都不能大量共存。

5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐（如Al₂S₃）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl₃ 、AlCl₃ ）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。

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