第二单元 化学反应中的热量
第一课时 化学反应中的热量变化
导学园地
1.用热化学方程式表示反应过程中吸收或放出的热量。
2.书写热化学方程式应注意的问题
（1）要注明物质的[1] ，用[2] 、[3] 、[4] 分别表示气态、液态、固态。
（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应[5] ，“-”号表示反应[6] 。ΔH的单位为[7] 。
（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量。所以可用分数，其数值与ΔH数值要对应。
（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
3.化学反应伴随能量转化的原因
（1）从物质所具有的能量分析
物质的变化过程都遵循能量守恒定律。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。
化学反应中的能量变化：
注：本内容共两课时，每一课时后附有巩固练习（有答案）！
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