化学：2.2《化学反应的方向和限度》教案（苏教版选修4）

二、化学平衡移动原理

化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1.浓度

　　增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。　　　　

例：AgCl在溶液中存AgCl  Ag⁺ + Cl^- 的平衡，当向其中加入氨水时，NH₃和Ag⁺结合存在：Ag⁺ + 2NH₃         [Ag(NH₃)₂]⁺ 的平衡。因此，当NH₃达到一定浓度时（较大）, AgCl就溶解了。用总反应式 AgCl+ 2NH₃          [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- 来说明，当NH₃浓度增大时，平衡向右移动，AgCl溶解。

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