这是我参与编写的高三复习资料《高中学业水平测试ABC》中的结构化学复习部分，对于高三学生结构化学的一轮复习有一定的参考作用，对高二的学生来说也有一定的借鉴作用。
每一课时，包括：知识梳理、直击考点、典例诠释、实战训练和备用题五部分。
［知识梳理］
一、离子晶体
1. 离子键：________________通过___________作用而形成的化学键。
2. 离子晶体的形成：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因此以离子键结合的化合物在固态时倾向于形成________晶体，使每个离子周围尽可能多的排列带_____电荷的离子，从而形成稳定结构。
3. 构成离子晶体的粒子是________，粒子之间的相互作用是_______，这些粒子在晶体中不能自由运动，所以离子晶体是_____导电。但其在______或______时可以导电。
4. 离子晶体的配位数是指距离最近的异性离子的数目。
配位数的大小取决于该离子与异性离子的______，比值越大，该离子的配位数越___。
5. 晶格能：_____离子形成1mol离子晶体释放的能量。
(1)通常取正值，数据的大小反映离子晶体________。晶格能越大，离子键越_____，形成的离子晶体越________，晶体的熔点越_____，硬度越_____。
(2)晶格能大小的比较：离子带的电荷越多，晶格能越_______；离子半径越大，晶格能越______。例如，MgO的熔点_____于NaCl，NaCl的熔点_____于KCl。
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