知识再现
知识点1化学反应自发进行的方向的判断
科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律。发掘出相互关联的焓变和熵变判据为反应自发进行的依据。
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反应热 |
混乱度 |
自发性 |
举例 | |
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放热 放热 吸热 吸热 |
增大 减小 增大 减小 |
任何温度都自发 较低温度时候能自发 较高温度时候能自发 任何温度都不能自发 |
２H2O2（ｌ）＝２H2O（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） N2 + 3H2 CaCO3＝CaO＋CO2
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可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即
ΔH－TΔS <0, 反应能自发进行
ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态
ΔH－TΔS <0 反应不能自发进行。
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