化学：第二章《化学反应速率和化学平衡》学案（2）（新人教版选修4）

【知识精要】

一、化学反应速率

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t

3. 单位：mol·L^-1·s^-1或mol·L^-1·min^-1

 [重点提醒]

（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

二、影响化学反应速率的外因

1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。

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