第三课时
【复习提问】1、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池，其化学反应原理如下： fe+nio2+2h2o=fe(oh)2+ni(oh)2 ，请判断负极和正极，电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。
(－)fe+2oh—→fe(oh)2 +2e— (+)nio2+2e—+2h2o→ni(oh)2 + 2oh—
2、有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molch4可以向外电路提供8mole-
②负极上ch4失去电子，电极反应式：ch4+10oh—→co32—+7h2o +8e—
③负极上是o2获得电子，电极反应式为：o2+2h2o+4e—→4oh—
④电池放电后，溶液ph不断升高
a.①② b.①③ c.①④ d.③④
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