基本信息
第一章 化学反应中的能量变化第1节 化学反应的热效应第一课时【学习目标】 1、理解反应热和焓的含义。 2、理解测量反应热的实验原理。 3、掌握热化学方程式的书写和盖斯定律及焓变的简单计算。【学习重难点】教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。 第1课时【知识链接】化学反应的实质：旧键 和新键 ，旧键断裂要 能量，新键的形成要 能量，因此化学反应中伴随着 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ 变化，如铝粉与氧化铁的反应¬¬即铝热反应是 反应，氯化铵与消石灰的反应是 反应。高能量的物质生成低能量的物质会 能量，低能量的物质生成高能量的物质会 能量；物质三态变化也伴有 变化。反应吸热或放热与反应条件 （有、无）关。【新知学习】一、化学反应的反应热： 1、反应热：概念： 符号： ，反应吸热时取 值，反应放热时取 值。单位： 【知识拓展】常见的放热反应有中和反应、燃烧反应、置换反应、多数化合反应，吸热反应有多数的分解反应，氯化铵与消石灰的反应等。反应热是人类活动所需能量的主要来源，具体表现形式通常有燃烧热和中和热。 2、反应热的测定：用于测定反应热的仪器称为 ，如下图为示意图：计算公式： ，式中c表示体系（ 及 ）的热容，单位是 。t1、t2分别表示 。
