基本信息
1．电解cuso4和nacl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( ) a．h2和cl2 b．cu和cl2 c．h2和o2 d．cu和o2 答案 b 解析 由放电顺序cu2＋>h＋>na＋，cl－>oh－>so2－4知开始时析出cu与cl2。 2．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是( ) a．agno3 b．na2so4 c．cucl2 d．kcl 答案 c 解析 直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选c；agno3发生的电解反应是4agno3＋2h2o=====通电4ag＋o2↑＋4hno3，可加ag2o、ag2co3；电解na2so4的水溶液实际电解的是水；电解kcl水溶液实际电解的是溶质和溶剂，类似电解nacl溶液，通hcl气体能恢复原状。 3．在水中加入等物质的量的ag＋、pb2＋、na＋、so2－4、no－3、cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物的质量比为( ) a．35.5∶108 b．16∶207 c．8∶1 d．108∶35.5 答案 c 解析 因pb2＋＋so2－4===pbso4↓，ag＋＋cl－===agcl↓，所得溶液为nano3的水溶液，通电后实质是电解水，2h2o=====通电2h2↑＋o2↑，氧化产物为o2，还原产物为h2，其质量之比为32∶(2×2)＝8∶1。 4．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol•l－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
