书写热化学方程式是本章学习中的一个难点，这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处： (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将δh的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”“－”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。 (3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。如： h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g) δh＝－184.6 kj•mol－1 12h2(g)＋12cl2(g)===hcl(g) δh＝－92.3 kj•mol－1 另外要看清题目的要求，写热化学方程式，答案不是惟一的，但写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。《例2》在25℃、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式书写正确的是( ) a．ch3oh(l)＋32o2(g)===
