基本信息
1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(h)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(δh)决定。 ②常用单位：kj•mol－1(或kj/mol)。 (2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用δh表示反应热。 2．1 mol h2分子中的化学键断裂吸收436 kj的能量，1 mol cl2分子中的化学键断裂吸收243 kj的能量，2 mol hcl分子中的化学键形成释放862 kj的能量，则h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g)的反应放出的热量为183_kj•mol－1。 3．δh的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故δh<0(填“<”或“>”)，即δh为－(填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故δh>0(填“<”或“>”)，即δh为＋(填“＋”或“－”)。 4．化学反应中能量变化如下图所示：
