1.(2010·福建理综,10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )。
a.在ph=12的溶液中,k+、cl-、hco、na+可以大量共存
b.在ph=0的溶液中,na+、no、so、k+可以大量共存
c.由0.1 mol·l-1一元碱boh溶液的ph=10,可推知boh溶液存在boh===b++oh-
d.由0.1 mol·l-1一元酸ha溶液的ph=3,可推知naa溶液存在a-+h2oha+oh-
解析 碱性溶液中,因oh-+hco===h2o+co,hco不能大量存在,a项错误;酸性溶液中,no具有强氧化性,能将so氧化为so,故b项错误;0.1 mol·l-1 boh溶液的ph=10,说明boh为弱碱,弱碱不能完全电离,存在电离平衡,c项错误;0.1 mol·l-1 ha溶液的ph=3,说明ha为弱酸,则naa溶液中存在a-的水解平衡,故d项正确。
答案 d
高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 align=left src="/article/article/20120306093320001.jpg" width=107 height=102>2.某温度下,相同ph的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )。
a.ⅱ为盐酸稀释时的ph变化曲线
b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
c.a点kw的数值比c点kw的数值大
d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同ph的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的h+浓资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
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