一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液ph由小到大排列正确的是( ) a.④①②⑤⑥③ b.⑥①②④③⑤ c.②①④⑥③⑤ d.①④②③⑥⑤ 解析:同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,ph越小,同等浓度的强碱弱酸盐,酸性越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,ph越大,硫酸氢钠溶于水后全部电离,相当于一元强酸,其ph最小。答案:c 2.(2011•广东
高考)对于 0.1 mol•l-1na2so3溶液,正确的是( ) a.升高温度,溶液 ph 降低 b.[na+]=2[so2-3]+[hso-3]+[h2so3] c.[na+]+[h+]=2[so2-3]+2[hso-3]+[oh-] d.加入少量 naoh 固体,[so2-3]与[na+]均增大解析:本题考查电解质溶液中离子浓度关系,意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于na2so3溶液 ,na2so3===2na++so2-3、so2-3+h2o hso-3+oh-、hso-3+h2o h2so3+oh-。升温能促进so2-3的水解,[oh-]增大,溶液ph增大,a项错误;溶液中物料守恒式为[na+]=2[so2-3]+2[hso-3]+2[h2so3],b项错误;溶液中电荷守恒式为[na+]+[h+]=2[so2-3]+[hso-3]+[oh-],c项错误;加入naoh固体,平衡逆向移动,[so2-3]、[na+]均增大,d项正确。答案:d