2009届高三二轮复习：《氧化还原反应》学案（新人教版）（原创）

个人上课用的教学合一的讲学稿。

考点聚焦

1．理解氧化还原反应的本质和特征

2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念

3．会比较与判断氧化性或还原性强弱

4．知道常见的氧化剂和还原剂

5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目

6．能配平化学方程式

7．能运用氧化还原反应的规律进行有关计算

考点梳理与训练

考点一 氧化还原反应基本概念及原理综合考查

【典例1】（08山东．28）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂ 8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂,下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制 Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^―氧化为I₂： S₂O₈²^―+2I^―=2SO₄²^―+I₂

通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应催化的过程。、（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³^＋的离子方程式是___________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为____________________。

证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_______________________________。

解析：⑴由题意可知CuFeS₂中Fe化合价是+2，结合题给反应化学方程式判断，部分铁在反应前后化合价不变，铜、氧的化合价降低，部分铁和硫的化合价升高。则在反应中被还原的元素是铜和氧。

注：本内容每一知识点包括典型例题、要点小结、要点题组训练以及演练提高（有答案）！

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