例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？
分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。
解法一：
Cu的物质的量 mol
CuO的质量=0.02×80=1.6（g）
设混合物中Fe2O3的物质的量为x。
CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu
0.02mol 0.02mol
根据反应耗用盐酸的量列方程求解
Fe2O3的质量 （g）
Fe的质量 （g）
解法二：
设混合物中含铁的物质的量为 ，Fe2O3的物质的量为
根据氧化还原反应中的电子守恒
注：本内容共31例！
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