考点分析
（1）了解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
典型例析
例1. [2004高考江苏] 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：根据电池总反应式，锌发生氧化反应，失去电子作电池的负极，电子经外电路流向正极。两极的电极反应式为：
负极：Zn（s）+2OH-（ag）-2e-=Zn（OH）2（s）
正极：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（ag）
电极 放电时，1mol Zn失去2mol电子，所以当通过0.2mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.1mol，锌的质量减小6.5g。
答案： C
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
