高中化学重要知识点梳理

高中化学重要知识点梳理

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H₂O、N₂O₄、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO₃、P₂O₅等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O₃、P₄等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO₂（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C_n（1 mol C_n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应（1 mol Na₂O₂转移1 mol电子；Cl₂与H₂O、NaOH的反应（1 mol Cl₂转移1 mol电子。若1 mol Cl₂作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO₃等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH₃COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH₃COOH、HClO浓度减小；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–、CH₃COO^–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

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