[要点精析]
一、 化学反应进行的快慢
1、化学反应速率(表12-1):
化学反应速率表示方法 |
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定性比较法 |
定量表示法 |
含义 |
通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。 |
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 | |
特点 |
只能粗略的定性比较化学反应的快慢 |
可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。 | |
实例
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(1)相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应 (2)两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。 (3)两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。 (4)两份质量相同的块状碳酸钙、粉末状碳酸钙分别和同浓度的盐酸反应
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公式:v=△C/△t 单位:mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1等 对于反应:mA+nB=pC+qD v(A) =△CA/△t v(B) =△CB/△t v(C) =△CC/△t v(D) =△CD/△t 且:v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q 或: |
2. 影响化学反应速率的因素:
(1)内因:参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如:①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应,镁片的反应速率要比铁片快得多。
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