溶液中离子浓度的关系满足：c(h＋)＝c(oh－)＋c(ch3coo－)
b．0.10 mol·l－1的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh－)减小
c．ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动
d．常温下ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph＜7
解析：选b。根据电荷守恒，选项a中的等量关系成立；选项b中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(oh－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(oh－)减小，因此谁成为影响c(oh－)大小的因素不能确定；选项c中加入少量的固体ch3coona，实际上相当于增大了c(ch3coo－)，平衡逆向移动；选项d中ph＝2的ch3cooh溶液中的c(h＋)和ph＝12的naoh溶液中的c(oh－)相等，但由于ch3cooh为弱酸，ch3cooh只有部分电离所以反应后溶液呈酸性。
3．(2011年淮安高三第一次模拟)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )
a．先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质
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