1．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。 3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 浓度对化学平衡的影响 [自学教材•填要点] 1．实验探究探究1： 原理 cr2o ＋h2o2cro ＋2h＋（橙色） （黄色） 实验步骤 实验现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色结论 c(h＋)增大，平衡向逆反应方向移动 naoh溶液使c(h＋)变小，平衡向正反应方向移动 探究2：原理 fe3＋＋3scn－fe(scn)3(红色)
