第一节 弱电解质的电离 1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如六大强酸(hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4)，四大强碱[naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2]及绝大多数盐。 2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。 3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。 4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 强、弱电解质 [自学教材•填要点] 1．电解质和非电解质电解质→在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质→在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸的比较： 1 mol/l hcl 1 mol/l ch3cooh 实验操作 与镁反应 现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡但较慢 结论 mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(h＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 溶液的ph 数值 不相同(填“相同”或“不相同”，下同) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(h＋)不相同实验结论 不同的电解质在水中的电离程度不相同 (2)强电解质和弱电解质：
